什么是镁铝氢氧化钠原电池，镁铝电池电极反应式

什么是镁铝氢氧化钠原电池?

镁铝氢氧化钠原电池指的便是镁铝放进氢氧化钠溶液中形成原电池。

镁铝电池电极反应式

电极反应式书写离子方程式

这是因为Al能够与NaOH溶液反应而Mg不可以，于是正负极是Al，正级是Mg

正负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正级：2H2O+2e=2OH-+H2↑,总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

依据原电池的正负极应当为失去了电子的反应，深入分析可以知道铝失去了电子

则正负极电极反应式为2Al-6e-=2Al3+，这是因为溶液中存在氢氧化钠强碱，故不会得到铝离子，氢氧根很多，会与铝离子反应得到偏铝酸根

故实际正负极反应式为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

原电池正级应当为得到电子的反应，深入分析可以知道水中氢离子得到电子变成氢气

则正级的电极反应式：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

正负极反应相加，得到总反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O

(必须要重视，水是不可以抵销的，只能这样才能够反映出铝和氢氧化钠溶液反应体现氧化还原的反应本质。这是因为前面的水是氧化剂，后面的水是中和生成物，本质是不同的)

若该反应只得到最简方程模式即为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，便是最初的写的最简整个数化学方程式对应的离子方程式。

原电池中相对活泼的合金材料做正负极

我们知道：按照金属活动性排序，镁是比铝活泼的，这样，镁应当做正负极。实际该电池中镁做的是正级。

于是，我们可以校正阐述如下：当原电池的电解液选择非氧化性强酸液时(如盐酸、稀硫酸)原电池中相对活泼的合金材料做正负极

缘由就在于：金属活动性排序，便是合金材料相对于非氧化性强酸(氢离子)或水排出的排序。

故我的感悟为：原电池中活泼的合金材料也并非做正负极。