什么是原电池，原电池的工作原理

什么是原电池，原电池的工作原理下面一起简单的来了解看一下吧!!!

什么是原电池

化学原电池(又称原电池，Primarycell)，是化学电池的一种，其主要作用是把化学能转变为电能，以为用电器所用。原电池是一种一次电池，即化学反应的反应物消耗完全后电池将无法提供电能，不能够充电发生逆转反应，完全无法再次使用。

原电池的工作原理

正常情况下而言，能够自发的氧化还原反应(有电子转移的反应)就能够被制成原电池。根据特定的装置使氧化反应与还原反应先后在两个不同的的地方进行，两个区域根据导线连接，反应中转移的电子根据导线发生定向移动，形成电流，这就是原电池的基本原理。目前最容易见到的化学原电池为锌铜原电池。

原电池工作原理:原电池反应属于放热反应,恢复大多是氧化反应,但复苏的不同通常的氧化反应,没有通过电子传输的有效碰撞的氧化剂和恢复代理,但已经失去的电子攻击的愈合剂阴极氧化反应,电子根据外部传输到阳极,氧化剂愈合反应阳极电子攻击,以及端部回收剂与氧化剂之间的电子转移。离子的定向运动在南北两极之间的解决方案和电子的定向运动在外部线构成一个闭合电路,使两个电极反应,和规范有序电子转移流程和现阶段触发实现化学能转化为电能。

殊不知，值得关注的是，非氧化恢复反应也可以被编程到原电池中。

从能量转换的角度来说，原电池是一种将化学能转换成电能的装置。从化学反应的角度来说，原电池的原理是在氧化还原反应中，还原剂已经失去的电子根据外接导线转移到氧化剂中，使氧化还原反应先后在两个电极上进行。